Verrouillage — Cned PC séq. 1

Ordre de travail conseillé : partie 1 → 2 → 3, chaque activité faite au brouillon avant de lire son corrigé, puis les trois « Retenir », les exercices d’entraînement sans corrigé, puis la page blanche. Ensuite la page « Préparer le devoir n°1 » : le devoir (2 h) se fait seul, et passe avant celui de la séquence 2 (les devoirs se font dans l’ordre).

▶

N1 · ⚖️ Acides, bases, réactions acide-base

partie 1, activité 1 · Retenir 1

0/3

⬜

Le BBT et les indicateurs colorés

~8 min

📊 COURS CNED
BBT : jaune acide, vert neutre, bleu basique ; HIn (jaune) → In⁻ (bleu) par perte d’un ion H⁺ ; vert = autant de HIn que de In⁻. Hélianthine : rouge (acide) / jaune (base).

🎙️ ORAL / ACTIVITÉ
Activité du Cned : tubes BBT + eau salée, Harpic, Destop, vinaigre (Q1-2) ; hélianthine + acide chlorhydrique (Q16-19).

⚠️ PIÈGE
Perte d’un ion hydrogène H⁺, pas d’un atome H. Dans HCl, l’hélianthine finit rouge.

📝 TOMBE AU BAC / À L’ECE
Choisir un indicateur, lire une couleur, écrire In⁻ + H₃O⁺ = HIn + H₂O.

⬜

Acide, base, couple

~10 min

📊 COURS CNED
Acide : cède H⁺ ; base : capte H⁺. acide = base + H⁺. Couple AH / A⁻ (acide en premier). Couples : CH₃COOH / CH₃COO⁻, NH₄⁺ / NH₃, H₃O⁺ / H₂O, H₂O / HO⁻.

🎙️ ORAL / ACTIVITÉ
Activité du Cned : questions 3 à 8 (acide éthanoïque + BBT).

⚠️ PIÈGE
NH₃ est la base du couple NH₄⁺ / NH₃. « CH₃COOH / NH₃ » n’est pas un couple.

📝 TOMBE AU BAC / À L’ECE
Reconnaître un couple, écrire sa demi-équation.

⬜

Écrire une réaction acide-base

~12 min

📊 COURS CNED
acide 1 + base 2 = base 1 + acide 2 ; le H⁺ disparaît du bilan. NH₄⁺ + HO⁻ = NH₃ + H₂O (H⁺ de NH₄⁺ vers HO⁻) ; CH₃COOH + H₂O = CH₃COO⁻ + H₃O⁺.

🎙️ ORAL / ACTIVITÉ
Activité du Cned : dégagement d’ammoniac (odeur, sulfate de cuivre anhydre qui bleuit avec l’eau formée) ; acide éthanoïque + eau, Q11-15 (vrai / faux).

⚠️ PIÈGE
Jamais entre deux acides, deux bases, ni à l’intérieur d’un même couple. Na⁺ et Cl⁻ sont spectateurs.

📝 TOMBE AU BAC / À L’ECE
Additionner deux demi-équations ; dire qui cède et qui capte le proton.

▶

N2 · 🔬 Lewis et espèces amphotères

partie 1, activités 2-3 · Retenir 1

0/3

⬜

Schéma de Lewis

~10 min

📊 COURS CNED
Tous les doublets (liants et non liants). Duet : H, 1 liaison. Octet : 4 doublets — C : 4 liants ; N : 3 liants + 1 non liant ; O : 2 liants + 2 non liants.

🎙️ ORAL / ACTIVITÉ
Activité du Cned : schémas de Lewis d’un acide carboxylique, d’un ion carboxylate, d’une amine et de l’ion ammonium.

⚠️ PIÈGE
Compter les doublets autour de chaque atome, pas les électrons de la molécule entière.

📝 TOMBE AU BAC / À L’ECE
Vérifier un schéma de Lewis donné ; repérer les doublets non liants.

⬜

Charges formelles : NH₄⁺ et R–COO⁻

~8 min

📊 COURS CNED
Non liant → liant : charge + (N de NH₄⁺). Liant → non liant : charge − (O de R–COO⁻). R = radical (CH₃–, CH₃–CH₂–…).

🎙️ ORAL / ACTIVITÉ
Activité du Cned : activité 2.

⚠️ PIÈGE
La charge se place sur l’atome qui a changé de doublet.

📝 TOMBE AU BAC / À L’ECE
Passer d’un acide carboxylique à son ion carboxylate (perte de H⁺).

⬜

Espèce amphotère

~8 min

📊 COURS CNED
Acide dans un couple, base dans un autre : H₂O (H₃O⁺ / H₂O et H₂O / HO⁻), HSO₄⁻ (H₂SO₄ / HSO₄⁻ et HSO₄⁻ / SO₄²⁻).

🎙️ ORAL / ACTIVITÉ
Activité du Cned : activité 3.

⚠️ PIÈGE
Écart du cours : HSO₄⁻ est l’ion hydrogénosulfate (le Retenir écrit « hydrogénocarbonate », qui est HCO₃⁻).

📝 TOMBE AU BAC / À L’ECE
Justifier qu’une espèce est amphotère en citant les deux couples.

▶

N3 · 🧪 Le pH : définition, calcul, mesure

partie 2, activités 1-2 · Retenir 2, I-II

0/3

⬜

pH = −log([H₃O⁺] / C°)

~12 min

📊 COURS CNED
Sans unité ; C° = 1 mol·L⁻¹ ; [H₃O⁺] = C° × 10⁻ᵖᴴ. pH 2,3 → 5,0·10⁻³ ; 3,5·10⁻⁵ → 4,46 ; 2,9·10⁻² → 1,54 ; 8,5·10⁻⁹ → 8,07.

🎙️ ORAL / ACTIVITÉ
Activité du Cned : activité 1, Q4, Q6, Q7 (tableaux pH ↔ [H₃O⁺]).

⚠️ PIÈGE
Écart du cours : le corrigé de Q4 écrit « 4,16 » pour −log(3,5·10⁻⁵) : la bonne valeur est 4,46.

📝 TOMBE AU BAC / À L’ECE
Calcul direct et inverse ; puissances de 10 entières.

⬜

Diluer une solution acide

~6 min

📊 COURS CNED
Dilution ×10 ⇒ [H₃O⁺] ÷ 10 ⇒ pH + 1. Le pH augmente sans dépasser 7.

🎙️ ORAL / ACTIVITÉ
COUCHE VIDE — déclarée la séquence n’a ni vidéo ni audio transcrits (la vidéo de synthèse n’est pas dans le dossier) : la couche est remplacée par l’activité du cours.

⚠️ PIÈGE
La solution reste acide : on ne la rend pas basique en la diluant.

📝 TOMBE AU BAC / À L’ECE
Prévoir le pH après dilution.

⬜

Mesure et incertitude du pH

~12 min

📊 COURS CNED
pH-mètre étalonné (tampons) ; 2 chiffres significatifs ; U(pH) = 0,1. 8 binômes : moyenne 1,99, σ = 0,12, U = 2,37 σ / √8 = 0,10 ⇒ pH = 2,0 ± 0,1.

🎙️ ORAL / ACTIVITÉ
Activité du Cned : activité 2 (série de mesures).

⚠️ PIÈGE
U = k σ / √n : diviser par √n, pas par n.

📝 TOMBE AU BAC / À L’ECE
Écrire un résultat « valeur ± U » et commenter la dispersion.

▶

N4 · 🌈 Absorbance et loi de Beer-Lambert

partie 2, activités 3 et 5 · Retenir 2, III et VI

0/3

⬜

A = ε l C = k C

~10 min

📊 COURS CNED
k dépend de l’espèce, de λ et de l’épaisseur. Conditions : lumière monochromatique, solution peu concentrée, limpide. On mesure à λmax.

🎙️ ORAL / ACTIVITÉ
Activité du Cned : activité 3, documents 1-2.

⚠️ PIÈGE
Hors du domaine linéaire (rifamycine au-delà de ≈ 130 µmol·L⁻¹), on ne peut plus lire C sur la droite.

📝 TOMBE AU BAC / À L’ECE
Justifier le choix de λ ; vérifier la proportionnalité.

⬜

Dosage par étalonnage : la rifamycine

~14 min

📊 COURS CNED
Mère 3,20·10⁻⁴ mol·L⁻¹ (320 µmol·L⁻¹) ; étalons 160, 80, 40, 16, 8 µmol·L⁻¹. Collyre dilué 500 fois : A = 0,350 ⇒ 30 µmol·L⁻¹ ⇒ 1,5·10⁻² mol·L⁻¹.

🎙️ ORAL / ACTIVITÉ
Activité du Cned : activité 3, partie Beer-Lambert.

⚠️ PIÈGE
Oublier le facteur de dilution est l’erreur la plus fréquente.

📝 TOMBE AU BAC / À L’ECE
Méthode en 4 étapes ; lecture graphique.

⬜

Couleur d’une solution

~8 min

📊 COURS CNED
Couleur = complémentaire de la couleur absorbée. β-carotène : absorbe le bleu ⇒ orange. Antiseptique : λmax ≈ 525 nm ⇒ magenta ⇒ MnO₄⁻.

🎙️ ORAL / ACTIVITÉ
Activité du Cned : activité 5, documents 1 à 6.

⚠️ PIÈGE
La couleur vue n’est pas celle qui est absorbée.

📝 TOMBE AU BAC / À L’ECE
Identifier une espèce à partir de son spectre.

▶

N5 · ⚡ Conductivité et loi de Kohlrausch

partie 2, activité 3 · Retenir 2, IV

0/2

⬜

σ = k [ions] ; G = I / U

~10 min

📊 COURS CNED
σ en S·m⁻¹ ; k dépend des ions ; solutions assez diluées. Conductance G = I / U (S). Étalonnage possible avec G ou σ.

🎙️ ORAL / ACTIVITÉ
Activité du Cned : activité 3, documents 2-3.

⚠️ PIÈGE
σ = G × l / S n’est pas à connaître ; avec U = 1 V, G (mS) = I (mA).

📝 TOMBE AU BAC / À L’ECE
Tracer σ = f(C) ou G = f(C) et lire une concentration.

⬜

Larmes et sérum physiologique

~14 min

📊 COURS CNED
Larmes : 0,880 mS·cm⁻¹ ⇒ 7,7 mmol·L⁻¹ ×20 ⇒ 0,154 mol·L⁻¹ ⇒ 0,045 g / 5 mL = 0,9 % (conforme). Sérum : I = 1,1 mA ⇒ 6,9 mmol·L⁻¹ ×20 ⇒ 0,138 mol·L⁻¹ ⇒ 0,8 %, écart 11 %.

🎙️ ORAL / ACTIVITÉ
Activité du Cned : activité 3, documents 2 à 4.

⚠️ PIÈGE
Le % est une masse pour 100 mL : 0,045 g dans 5 mL = 0,9 g dans 100 mL.

📝 TOMBE AU BAC / À L’ECE
Calcul en chaîne C → n → m → % puis écart relatif et conclusion.

▶

N6 · 🎈 Gaz parfait, spectres UV-visible et IR

partie 2, activités 4-5 · Retenir 2, V-VI

0/3

⬜

P V = n R T

~12 min

📊 COURS CNED
P (Pa), V (m³), T (K = °C + 273,15), R = 8,314. Activité : V = 47 mL, pente P = f(T) : 347 Pa·K⁻¹ ⇒ n = k V / R = 1,96·10⁻³ mol.

🎙️ ORAL / ACTIVITÉ
Activité du Cned : activité 4.

⚠️ PIÈGE
Volume en m³ (47 mL = 47·10⁻⁶ m³), température en K. Modèle faux à haute pression.

📝 TOMBE AU BAC / À L’ECE
Calculer une quantité de gaz ; discuter la validité du modèle.

⬜

Transmittance et absorbance

~8 min

📊 COURS CNED
200-800 nm. T = I / I₀ ; A = −log T ; A = 2 ⇒ I = I₀ / 100.

🎙️ ORAL / ACTIVITÉ
Activité du Cned : activité 5.

⚠️ PIÈGE
Écart du cours : « T l’inverse de l’absorption » est imprécis : A = −log T.

📝 TOMBE AU BAC / À L’ECE
Passer de T à A et inversement.

⬜

Lire un spectre IR

~12 min

📊 COURS CNED
Nombre d’onde σ = 1 / λ (cm⁻¹). Empreinte 600-1400 ; zone utile 1400-4000. O–H libre 3500-3700 fine ; O–H lié 3200-3400 large ; O–H acide 2500-3200 large ; C=O 1650-1740 ; N–H 3100-3500 ; C–H 2800-3100.

🎙️ ORAL / ACTIVITÉ
Activité du Cned : activité 5, table IR.

⚠️ PIÈGE
Ne pas chercher à interpréter l’empreinte digitale.

📝 TOMBE AU BAC / À L’ECE
Attribuer deux ou trois bandes et en déduire une famille de molécules.

▶

N7 · 🧴 Titre massique, densité, dilution

partie 3, activité 1 · Retenir 3, I

0/2

⬜

C = P d ρ_eau / (100 M)

~14 min

📊 COURS CNED
Démonstration : C = n / V ; n = m / M ; m(espèce) = P m(solution) / 100 ; m(solution) = ρ V ; ρ = d ρ_eau. Soude 40 %, d 1,23 ⇒ 12,3 mol·L⁻¹ ; HCl 37 %, d 1,16 ⇒ 11,8 mol·L⁻¹.

🎙️ ORAL / ACTIVITÉ
Activité du Cned : activité 1, parties 1 et 2.

⚠️ PIÈGE
ρ_eau = 1000 g·L⁻¹ pour obtenir des mol·L⁻¹. Écart du cours : la soude est appelée « acide » dans le corrigé : c’est une base.

📝 TOMBE AU BAC / À L’ECE
Refaire la démonstration et l’appliquer.

⬜

Préparer une dilution

~10 min

📊 COURS CNED
C_m V_m = C_f V_f ; F = C_m / C_f = V_f / V_m. Soude : 100 mL à 0,49 mol·L⁻¹ ⇒ F = 25 ⇒ 4,0 mL. HCl : 200 mL à 0,50 mol·L⁻¹ ⇒ 8,5 mL.

🎙️ ORAL / ACTIVITÉ
Activité du Cned : activité 1.

⚠️ PIÈGE
Pipette jaugée + fiole jaugée ; gants, lunettes, hotte.

📝 TOMBE AU BAC / À L’ECE
Protocole rédigé et justifié (verrerie, sécurité).

▶

N8 · 📉 Titrages

partie 3, activités 2 à 4 · Retenir 3, II-III

0/5

⬜

Titrage et équivalence

~12 min

📊 COURS CNED
Réaction support totale, rapide, unique. Titrée (bécher) / titrante (burette). À l’équivalence : n(A) / a = n(B) / b ; 1 pour 1 : C_a V_a = C_b V_E.

🎙️ ORAL / ACTIVITÉ
Activité du Cned : activité 2.

⚠️ PIÈGE
Les coefficients stœchiométriques entrent dans la relation (Fe²⁺ + 2 HO⁻ ⇒ facteur 2).

📝 TOMBE AU BAC / À L’ECE
Écrire la relation à l’équivalence et calculer une concentration.

⬜

Suivi pH-métrique

~12 min

📊 COURS CNED
Saut de pH ; tangentes parallèles ou dérivée dpH / dV (extremum). Vinaigre : V_E = 17,5 mL, C_b = 0,15 ⇒ 0,131 ×10 ⇒ 1,31 mol·L⁻¹ ⇒ ≈ 7,9° (écart 1,6 %).

🎙️ ORAL / ACTIVITÉ
Activité du Cned : activité 2.

⚠️ PIÈGE
Le volume équivalent n’est pas le volume où pH = 7 en général.

📝 TOMBE AU BAC / À L’ECE
Déterminer V_E graphiquement, puis la concentration.

⬜

Suivi conductimétrique

~14 min

📊 COURS CNED
Deux droites (dilution négligée grâce à un grand volume d’eau). λ : H₃O⁺ 35,0 > HO⁻ 19,9 > Cl⁻ 7,6 > Na⁺ 5,0. Soude + HCl : σ baisse puis monte. Déboucheur : 2,875·10⁻² ×100 ⇒ 2,87 mol·L⁻¹ ⇒ 115 g·L⁻¹ ⇒ 9,4 %.

🎙️ ORAL / ACTIVITÉ
Activité du Cned : activité 3.

⚠️ PIÈGE
Expliquer chaque pente par les ions ajoutés et consommés (Na⁺ spectateur).

📝 TOMBE AU BAC / À L’ECE
Interpréter la forme de la courbe σ = f(V).

⬜

Précision d’un titrage

~12 min

📊 COURS CNED
Pipette ±0,02 ⇒ 0,023 mL ; lecture ±0,1 ⇒ 2 × 0,1 / √12 = 0,058 ; tolérance burette ±0,05 ⇒ 0,058 ; U(V_E) = √(2(U_l² + U_t²)) = 0,12 mL ⇒ C = (2,87 ± 0,04)·10⁻² mol·L⁻¹.

🎙️ ORAL / ACTIVITÉ
Activité du Cned : activité 3, VI.

⚠️ PIÈGE
Deux lectures de burette (zéro et V_E) : facteur 2 sous la racine.

📝 TOMBE AU BAC / À L’ECE
Combiner des incertitudes relatives ; écrire un résultat avec U.

⬜

Python : quantités de matière

~8 min

📊 COURS CNED
Pour chaque volume versé : quantités de titré, titrant, produit ; avant V_E le titrant est limitant, après il s’accumule. V_E = C_a V_a / C_b : 30,0 ; 6,7 ; 2,0 mL.

🎙️ ORAL / ACTIVITÉ
Activité du Cned : activité 4.

⚠️ PIÈGE
Lire le programme : boucle for, listes, append.

📝 TOMBE AU BAC / À L’ECE
Compléter une ligne de programme, interpréter la courbe tracée.

▶

N9 · 🏋️ S’entraîner, ECE, méthode

s’entraîner + corrigé · ECE 1 à 5

0/3

⬜

Les trois exercices d’entraînement

~16 min

📊 COURS CNED
Vin : n(malique) = 2,2·10² mol, pH 3,2, V(CO₂) = 5,2 m³. Fer : 1,1 mol·L⁻¹ par l’étiquette et par le titrage (facteur 2). KCl : G = 9,35 mS ⇒ 7,0·10⁻² mol·L⁻¹ ⇒ 0,522 g (87 %).

🎙️ ORAL / ACTIVITÉ
Activité du Cned : s’entraîner, exercices 1 à 3 + corrigé.

⚠️ PIÈGE
Écart : « hydroxyde de sodium Fe(OH)₂ » ⇒ hydroxyde de fer II.

📝 TOMBE AU BAC / À L’ECE
Faire les trois exercices sans le corrigé, puis comparer.

⬜

Les 5 ECE

~16 min

📊 COURS CNED
Dakin (spectro, 9,32 mg·L⁻¹, 6,8 %) · vinaigre (pH-métrie, 8,2°) · miel (pH 3,6 ; 14 meq·kg⁻¹ < 40) · ammoniaque (conductimétrie, 339 g·L⁻¹) · lait (7,1 g·L⁻¹, mammiteux).

🎙️ ORAL / ACTIVITÉ
Activité du Cned : 5 sujets et corrigés d’ECE.

⚠️ PIÈGE
158,0 g·mol⁻¹ = M(KMnO₄) ; M = 35,0 = M(NH₄OH) ; « σ = G / l » ⇒ σ = G·l / S.

📝 TOMBE AU BAC / À L’ECE
L’ECE se prépare en refaisant à la main les exploitations des corrigés.

⬜

La rédaction attendue

~8 min

📊 COURS CNED
Formule littérale avant l’application numérique ; unités cohérentes ; chiffres significatifs ; résultat ± U ; écart relatif ; conclusion.

⚠️ PIÈGE
Une valeur juste sans formule littérale perd des points.

📝 TOMBE AU BAC / À L’ECE
Vaut pour le devoir n°1 et pour l’écrit du bac.

✅ Critères de verrouillage de la séquence 1

1 · J’écris sans aide les couples du cours, une réaction acide-base et le schéma de Lewis de NH₄⁺ et de R–COO⁻.

2 · Je passe du pH à [H₃O⁺] et retour, à la calculatrice, sans hésiter.

3 · Je donne de mémoire Beer-Lambert, Kohlrausch, P V = n R T (avec les unités), C = P d ρ_eau / (100 M) et la relation à l’équivalence.

4 · Je refais l’exploitation d’un titrage pH-métrique et d’un titrage conductimétrique (V_E, concentration, écart relatif, incertitude).

5 · Je lis un spectre UV-visible (couleur) et un spectre IR (O–H, C=O).

6 · Les 3 exercices d’entraînement refaits sans corrigé · page blanche ≥ 85 % deux jours différents.