L'azote ammoniacal indique une pollution de l'eau. Seuil réglementaire : ne doit pas dépasser 0,10 mg·L⁻¹. On détermine si un échantillon de rivière (pH = 7,2 à 20 °C) est pollué.
Titrage conductimétrique : V = 200,0 mL d'échantillon. Solution titrante S : c₁ = 3,50×10⁻⁴ mol·L⁻¹ (hydroxyde de sodium), préparée en diluant 10 fois la solution mère S₀ (50,0 mL). Réaction : NH₄⁺(aq) + HO⁻(aq) → NH₃(aq) + H₂O(ℓ). Seul l'ion ammonium est pris en compte.
Titrage conductimétrique : σ diminue légèrement (NH₄⁺ remplacé par Na⁺, moins conducteur) puis augmente fortement (HO⁻ en excès, très conducteur). Équivalence = intersection des deux droites : V₁E ≈ 11 mL.
Q1. Définir un acide selon Brönsted. Q2. Schéma de Lewis de l'ammoniac NH₃. Q3. Diagramme de prédominance NH₄⁺/NH₃. Q4. Espèce prédominante (pH=7,2). Q5. Verrerie de la dilution ×10. Q6. Évolution de la courbe avant/après équivalence. Q7. Volume V₁E à l'équivalence. Q8. L'échantillon est-il pollué ?
📖Le contexte (énoncé)
📋 ÉNONCÉ (mot pour mot)
On cherche si une eau de rivière est polluéeL'azote ammoniacal (ion NH₄⁺ + ammoniac NH₃) indique une pollution. Seuil : 0,10 mg·L⁻¹. On titre l'ion ammonium par conductimétrie. par l'azote ammoniacal. On étudie d'abord les formes acido-basiques (Brönsted, Lewis, prédominance) puis on réalise un titrage conductimétrique de l'ion ammonium pour comparer au seuil réglementaire de 0,10 mg·L⁻¹.
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